Question

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干

燥至恒重，得到白色固體0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥

至恒重，得到白色固體4.305g。

（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是：          。

（2）已知某溫度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0⁻¹²，當(dāng)溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH^－)≥           mol·L⁻¹。

（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈（2分）。

（2）8×10^—4（2分）

（3）5.550g樣品中含：

 

n(Mg²⁺)＝   n(MgCl₂)＝0.02mol   （2分）

 

n(Cl^—)＝                             

n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol   （2分）

 

n(H₂O)＝

樣品中n(KCl)∶n(MgCl₂)∶n(H₂O) ＝1∶1∶6

光鹵石的化學(xué)式為：KCl·MgCl₂·6H₂O    （1分）

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)中洗滌是在過濾后在過濾器中進(jìn)行，故應(yīng)去最后一次的洗滌液檢驗(yàn)：取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈；（2）直接根據(jù)溶度積關(guān)系式計(jì)算；

（3）第一步實(shí)驗(yàn)計(jì)算鎂離子的量

n(Mg²⁺)= n(MgCl₂)＝0.02mol   （2分）

第二步實(shí)驗(yàn)計(jì)算氯離子的量n(Cl^—)=  

然后根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的量，n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol  

最后根據(jù)質(zhì)量關(guān)系確定水的量，

n(H₂O)＝

根據(jù)各物質(zhì)的量的比值得出化學(xué)式。樣品中n(KCl)∶n(MgCl₂)∶n(H₂O) ＝1∶1∶6

光鹵石的化學(xué)式為：KCl·MgCl₂·6H₂O

考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)組成的計(jì)算有關(guān)問題。