Question

某干燥粉末可能由Na₂O．Na₂O₂．Na₂CO₃．NaHCO₃．NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）．若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�

• A、粉末中一定有Na₂O，Na₂O₂，NaHCO₃
• B、無法確定是否含有NaHCO₃
• C、粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
• D、無法確定是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳?xì)怏w，氧化鈉和氧氣反應(yīng)是固體質(zhì)量增加的反應(yīng)．

解答： 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na₂O₂（生成O₂）、Na₂CO₃或NaHCO₃（生成CO₂），X通過NaOH溶液后體積縮小（而不是氣體全部消失），說明X由O₂和CO₂組成，原粉末中Na₂O₂一定存在，Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂；
綜上分析，混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，無法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl．
故選AD．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，本題注意氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，難度中等．