Question

1.92g Cu與足量的2.0mol?L^-1的稀硝酸完全反應(yīng)．求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況N O多少升？
（2）反應(yīng)消耗稀硝酸多少毫升？

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算1.92gCu的物質(zhì)的量，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量、消耗HNO₃的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；
（2）根據(jù)V=

n

c

計(jì)算消耗硝酸的體積．

解答：解：1.92克Cu的物質(zhì)的量為

1.92g

6g/mol

=0.03mol，硝酸足量，銅完全反應(yīng)，則：
      3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol  8mol             2mol
  0.03mol  0.08mol         0.02mol
（1）生成NO的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L．
（2）反應(yīng)消耗稀硝酸的體積為

0.08mol

2mol/L

=0.04L=40mL，
答：反應(yīng)消耗稀硝酸的體積為40mL．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意方程式的書寫，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．