Question

為除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽濾液精鹽．

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是________．

(2)第④步中相關(guān)的離子方程式是________．

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL　0.2 mol·L^－1　NaCl(精鹽)溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量． 　　(2)Ca2+＋＝CaCO3↓，Ba2+＋＝BaCO3↓． 　　(3)先加HCl會(huì)有少量Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度． 　　(4)未用玻璃棒引流，未采用150 mL容量瓶． 　　解析：加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaCl．但若先加HCl再過濾，Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高． 　　評注：點(diǎn)滴板是一種用于試劑檢測的儀器，其優(yōu)點(diǎn)是使用方便，節(jié)約試劑(藥品)．