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已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，E為
 
，F(xiàn)為
 
．
（2）按要求完成下列各題：
a．反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式
 
．
b．反應(yīng)④的離子方程式
 
．
c．反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為常見(jiàn)金屬，所以A為Fe，B為黑色晶體，則B為Fe3O4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為常見(jiàn)金屬，所以A為Fe，B為黑色晶體，則B為Fe3O4，
（1）由上分析知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（2）反應(yīng)⑧為4Fe（OH）2的氧化，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，④的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL．質(zhì)是分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉?wèn)題：
（l）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需用到的是
 
 （填序號(hào)），除圖中已有的儀器外-配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱(chēng)）．

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
 （用下列數(shù)字表示，每個(gè)數(shù)字只能選用一次）
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
②用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
③將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑤中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，該如何處理？
 

用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度，則所配制溶液的濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“不影響”）．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴落在容量瓶外面，則所配制溶液濃度
 
（填“偏丈”、“偏小”、“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNO（NO2）觀(guān)察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、1.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵銅合金中逐滴加入稀硝酸的過(guò)程中，下列離子方程式較難發(fā)生的是（　�。�
A、Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
B、3Fe+8H++2 NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
C、3Cu+8H++2 NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：
（1）若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液旋開(kāi)活塞E發(fā)生反應(yīng)后，C中的現(xiàn)象為
 

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為鹽酸，B為NaHCO3粉末，C中盛有水玻璃，則反應(yīng)后小試管中的現(xiàn)象是
 
．
（3）某同學(xué)利用上述裝置驗(yàn)證氧化性：MnO2＞Cl2并制取漂白液，則A為
 
，B為MnO2，C中加入氫氧化鈉溶液，并加熱燒瓶燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．若要取11.2LCl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）則最少應(yīng)加入B的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
B、向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解
C、將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl
D、將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45%～50%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH+A
苯甲醛                  肉桂酸
（1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物A的名稱(chēng)是
 
．
（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為
 
．
（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）1523330
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）71635282
可見(jiàn)，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫(xiě)出3條即可）：①
 
②
 
③
 

（4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀（PbCl2）催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
．
（5）Beck反應(yīng)中的有機(jī)產(chǎn)物不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母）．
（A）加成反應(yīng)       （B）取代反應(yīng)    （C）氧化反應(yīng)         （D）消去反應(yīng)．

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