Question

利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖

 

：
回答下列問題：
  （1）該電池的負極材料是

 

，發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為：

 

 電解質(zhì)溶液是

 

；
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

；
  （3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀

 

克．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池

專題：電化學專題

分析：在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu²⁺，Ag⁺得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應為Ag⁺+e-=Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag⁺離子的溶液，如AgNO₃，原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合回路．

解答： 解：選銅、C作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，該裝置圖為，故答案為：；

（1）在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu²⁺，電解質(zhì)溶液為含Ag⁺離子的溶液，如AgNO₃，
故答案為：Cu；氧化；Cu-2e-=Cu²⁺；AgNO₃溶液；
（2）Ag⁺得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應為Ag⁺+e-=Ag，應為原電池正極反應，
故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（3）正極反應為Ag⁺+e-=Ag，若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108．

點評：本題考查原電池的設(shè)計，題目難度不大，把握兩極材料的判斷以及電極反應式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意設(shè)計原電池中信息中已知正極為C，而不能寫成Ag等．