Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A ）的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3 NA個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

Answer 1

C

解析試題分析：A、硫酸根帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、最簡(jiǎn)式CH₂的物質(zhì)的量為28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合氣體中含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，含有4N_A個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，起氧化劑的氯氣占1/2，所以起氧化劑的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×1×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C。
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略離子水解。