鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：
2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是 （ ）
A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－ = Fe2＋
B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－
C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。
①下列說法正確的是 （填字母序號）。
a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式 。
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+的電極反應式為 。
②生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于烴的性質(zhì)的說法中正確的是（ ）
A．苯和甲苯都能與硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
B．苯和甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．苯和乙烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應都需要鐵作催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應2HI(g)
I2(g)+H2(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是( )
A．各組分的物質(zhì)的量 B．混合物的溫度 C．容器內(nèi)壓強 D．混合氣體的顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，某反應的化學方程式為：CO2＋NO 
NO2＋CO ，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少
B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移
C．達到平衡，其平衡常數(shù)為
D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應的焓變?yōu)檎?/p>
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科目：高中化學 來源： 題型：
如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4 溶液圖，其中A、B為石墨電極，
a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：
（1） a為電源的 極。
b為電源的 極
（2） 寫出電極反應方程式：
A ，
B 。
（3）A電極析出氣體體積為 L（在標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
3.2 g銅與過量HNO3(8 mol·L－1,30 mL)充分反應，HNO3的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中所含H＋為a mol，則此時溶液中所含的NO
為( )
A．a mol B．(0.24－a)mol
C．(0.1＋a)mol D．(0.14＋a)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。
⑤乙醇屬于一級能源
A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反應共生成1.12 L NO(標準狀況下)，再向反應后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是( )
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能確定
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