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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀。用過(guò)量硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出試計(jì)算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

 

答案：
解析：

（1）開(kāi)始時(shí)生成的白色沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，其中不溶于硝酸的是BaSO4；溶且放出氣體CO2的是BaCO3。

m (BaSO4) = 4.66g

可得n(BaSO4) = 4.66g/233g/mol = 0.02mol

m(BaCO3) = 14.51g – 4.66g =9.85g

n(BaCO3) = 9.85g/197g/mol = 0.05mol

反應(yīng)式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓， Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + Na2CO3↓

得n(Na2SO4) = n(BaSO4)， n(Na2CO3) = n(BaCO3)

　 c()==0.04mol

c() ==1.0mol

（2）設(shè)生成CO2的體積為V(CO2)

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O

1mol                            22.4L

0.05mol                          V(CO2)

解得： V(CO2) = 1.12L

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué)，下列問(wèn)題請(qǐng)回答（填字母）：
（1）含氟牙膏中的氟應(yīng)理解為
b
b
（a：?jiǎn)钨|(zhì)； b：元素）
（2）鐵強(qiáng)化醬油中鐵元素的作用
b
b
（a：增強(qiáng)味道； b：預(yù)防缺鐵性貧血； c：補(bǔ)充人體需要的鐵元素）
（3）加碘食鹽中碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘的化合價(jià)是
+5
+5

（4）稱取50.0g食鹽配成溶液，加入KI與稀H2SO4，其化學(xué)方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得生成
3.0×10-5mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是
25.4
25.4
mg/kg（精確到0.1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
C
C
（用字母代號(hào)填）．
A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是
1～100
1～100
nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是
Fe3+Fe2+Cu2+
Fe3+Fe2+Cu2+
，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl-）=
6.0
6.0
 mol/L．
（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
B
B
．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
Fe
Fe
；②
FeCl2
FeCl2
；③
Fe Cu
Fe Cu
；④
HCl
HCl
．
B．請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥的化學(xué)方程式
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
BDEF
BDEF
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
過(guò)濾
過(guò)濾
、②
萃取（分液）
萃�。ǚ忠海�
．
（3）提取碘的過(guò)程中，不能使用的有機(jī)溶劑是
A
A
．其原因是
酒精與水互溶
酒精與水互溶
．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在
分液漏斗
分液漏斗
（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為
紫（紅）色
紫（紅）色
色．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明原提取液中有碘單質(zhì)
取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明原提取液中有碘單質(zhì)
．
（5）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是
+5
+5
．
測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過(guò)量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4→
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
①配平上述方程式，配平后的系數(shù)為：
1、5、3、3、3、3
1、5、3、3、3、3
．還原劑是
KI
KI
．
②實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是
25.4
25.4
mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3溶液中加入一定量銅，使其充分反應(yīng)．取50.00mL該溶液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL該溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀43.05g；再取50.00mL該溶液，加入足量的稀硝酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體448mL．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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