為增強(qiáng)金屬制品的抗蝕性能，需要對(duì)金屬進(jìn)行表面處理。如圖為鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)原理示意圖，可使鋁制品表面生成一層致密的氧化膜。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A．陽(yáng)極反應(yīng)為2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
B．陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑
C．電解一段時(shí)間后溶液的pH升高
D．表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。
圖1
反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝________；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是______________________________________________________________。
(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。
(3)反應(yīng)③中ΔH3＝________。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝1，測(cè)得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。
a．v正>v逆 B．v正<v逆
c．v正＝v逆 D．無(wú)法判斷
(4)用該合成氣制取甲醚的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
該反應(yīng)的原子利用率為_(kāi)_______(設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，用質(zhì)量百分比表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，
測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問(wèn)題：
(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤______________________________________。
(2)若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。
(3)請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1<0，則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的說(shuō)法不正確的是( )
A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零
C．該反應(yīng)的ΔH2＝－ΔH1
D．該反應(yīng)可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
(1)a電極材料為_(kāi)_________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
(2)電解液d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是__________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A．純水 B．NaCl溶液
C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(3)液體c為苯，其作用是__________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________________。
(4)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 ( )。
A．冰醋酸中醋酸分子之間
B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_________________。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(1)按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下面有機(jī)物的名稱：
(2)2,6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。
(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子對(duì)。試完成下列問(wèn)題：
①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______。
②符合該條件的單烯烴的分子式為_(kāi)_______。
(4) 
分子式為_(kāi)_______，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于________。(填字母序號(hào))
a. 環(huán)狀化合物 b. 脂環(huán)烴
C. 芳香化合物 d. 苯的同系物
(5)2,2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為_(kāi)_______。
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