Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

B

解析試題分析：中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，硫酸與氫氧化鈣中和熱仍是－57.3kJ/mol，可以說H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)放熱2×(+57.3)kJ，A錯(cuò)誤；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O₂(g)= CO₂(g) △H=－283.0kJ/mol，則2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g) △H＝+566.0kJ/mol，B正確；需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有的放熱反需要先加熱引發(fā)反應(yīng)發(fā)生，C錯(cuò)誤；甲烷的燃燒熱應(yīng)是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：燃燒熱   中和熱
點(diǎn)評(píng)：理解燃燒熱和中和熱概念中的關(guān)鍵詞：1mol 完全燃燒 穩(wěn)定的氧化物；稀溶液 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿  1mol水。