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a mo1 H2S和1mol O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變(101 kPa)，在120°下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度分別為ρ1和ρ2，若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：

(1)全部是SO2時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是________．

(2)全部是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是________，并且ρ1________ρ2(＞、＜、＝)．

(3)部分是SO2，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是________．反應(yīng)生成的SO2的量為________mol．(以含a的代數(shù)式表示)

答案：
解析：

 解：(1)a≤ ;(2)a≥2,＞;(3) ＜a＜2,1－

解：(1)a≤;(2)a≥2,＞;(3)＜a＜2,1－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題：
在50mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H+）=
1
1
mol?L-1．
（2）若a=9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為
0.025
0.025
mol，NO2的物質(zhì)的量為
0.125
0.125
mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
150
150
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：038

A、B是元素周期表中同一周期的主族元素，A原子核中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和為8．A的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H3AO4，其式量與B的最高價(jià)氧化物的水化物式量相等．A的氣態(tài)氫化物含氫8.82％．試通過計(jì)算：

(1)求A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

(2)寫出A、B元素的名稱和符號(hào)；

(3)寫出A、B最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液分別與Na2S反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題（5分） 將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.計(jì)算，

(1). NO、 NO2的體積分別為多少L ？

(2).待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年貴州省甕安二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

計(jì)算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.計(jì)算，
(1). NO、 NO2的體積分別為多少L ？
(2).待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

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