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已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測(cè)以下各反應(yīng)中不

能進(jìn)行的是               （   ）

A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市崇明中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：021

已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測(cè)以下各反應(yīng)中不能進(jìn)行的是

A．

NaA＋H2B→NaHB＋HA

B．

2NaA＋H2B→Na2B＋2HA

C．

NaHB＋HA→NaA＋H2B

D．

Na2B＋HA→NaHB＋NaA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)

為    (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測(cè)以下各反應(yīng)中不

能進(jìn)行的是                （    ）

A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市崇明中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測(cè)以下各反應(yīng)中不
能進(jìn)行的是               （   ）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

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