Question

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃ 3.5L恰好與它完全反應生成N₂。則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為(   )

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶4

Answer 1

B

試題分析：假設混合氣體的化學式為NO_x，與_NH3反應的方程式為NO_x+2x/3NH₃="(3+2x)/6" N₂＋xH₂O．結合題意1：2x/3=3:5  x="1.75" 根據(jù)NO、NO₂中O原子假設NO的含量為x，則NO₂為1-x，1×x+2×（1-x）=1.75，x=0.25， 1-x="0.75" ，比值1:3，B對。