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有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0
B、AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C、升高溫度氯化銀溶解度增大；
D、結(jié)合沉淀溶解平衡分析；
解答： 解：A、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A錯(cuò)誤；
B、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度會(huì)增大AgCl的溶解，所以氯化銀溶解度會(huì)增大，故C正確；
D、AgCl沉淀的溶解平衡存在的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-），向AgCl沉淀中加入NaCl固體，平衡逆向進(jìn)行，AgCl沉淀的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸可表示為：FeS2→SO2→SO3→H2SO4
已知：FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H═-853kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
則1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為H2SO4的反應(yīng)熱等于（　�。�
A、-130.3kJ?mol-1
B、-1310.2kJ?mol-1
C、-1179．kJ?mol-1
D、-853kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
B、日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①50mL蒸餾水；②30mL 1mol?L-1NaCl溶液；③20mL 1mol?L-1MgCl2溶液；④5mL 1mol?L-1AlCl3溶液，分別加入過(guò)量的AgCl固體，所得溶液中c（Ag+）由大到小的順序是（　　）
A、④③②①B、①③②④
C、①②③④D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，將2×10-5mol/L的NaCl溶液和2×10-5mol/L的AgNO3溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)混合溶液在過(guò)程中體積不變）（　　）
A、溶液混合后，沒(méi)有AgCl沉淀生成
B、若等體積混合，則一定有AgCl沉淀生成
C、若等體積混合，無(wú)法確定是否有AgCl沉淀生成
D、若不等體積混合，無(wú)法確定是否有AgCl沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為1.29g/L，計(jì)算．
（1）空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
（2）忽略CO2、水蒸氣及其他成分，N2和O2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q=65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=
4
Vt1
mol/（L．min）
e．平衡時(shí)，容器中的轉(zhuǎn)化率：①＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈
B、不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗
C、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志

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同步練習(xí)冊(cè)答案