Question

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）

A．一定存在Cl一 B．溶液中含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的濃度是0.03 mol/L

 

Answer 1

B

【解析】

試題解析：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在CO32-、Cl-、SO42-；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32-；生成的氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中一定存在NH4+；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明溶液中一定存在SO42-，n （SO42-）=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（-）=2n（SO42-）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定存在A13+；氯離子無(wú)法確定。

溶液中SO42―的濃度是=0.3mol/L。故選B.

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法