Question

從廢液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種方案

方案1：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅．上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：________

這些反應(yīng)所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為________

方案2：采取電解的方法

電解液用加入足量鹽酸的FeCl_3yc、FeCl₂、CuCl₂廢液(將pH調(diào)到1)

純銅做________極，觀察到________現(xiàn)象時(shí)停止電解，這時(shí)所要回收的Cu已鍍在純銅電極上．所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)

陽極：________

陰極：________

方案2得到的Cu直接鍍在純銅的電極上，操作上比方案1的做兩次過濾方便．但方案2比方案1有兩個(gè)較為明顯的特點(diǎn)：________；

________．

Answer 1

答案：
解析：

方案1：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，F(xiàn)e＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，F(xiàn)e＋2H+＝Fe2+＋H2↑； Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ 方案2：陰，陰極有氣泡產(chǎn)生， 陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 陰極：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+；Cu2+＋2e－＝Cu；2H+＋2e－＝H2↑ 一是使用了電解裝置，成本較高；二是產(chǎn)生的污染性氣體Cl2