Question

將13.4 g KCl和KBr的混合物，溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl₂，反應后將溶液蒸干，得固體11.175 g。則原來所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量之比為(    )

A.3∶2∶1             B.1∶2∶3                 C.1∶3∶2               D.2∶3∶1

Answer 1

A 

解析：將溶液蒸干后，Br₂揮發(fā)，所得的固體是KCl�？衫�用差量法解題。

  2KBr+ Cl₂2KCl+ Br₂  Δm

2 mol                         2×(80-35.5) g

n(KBr)                       13.4 g-11.175 g

n(KBr)=0.05 mol

n(KCl)=(13.4 g-0.05 mol×119 g·mol^-1)/74.5 g·mol^-1=0.1 mol

所以n(K⁺)∶n(Cl^-)∶n(Br^-)=0.15 mol∶0.1 mol∶0.05 mol=3∶2∶1