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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D、在氫氧燃料電池中每生成1mol水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、碳酸氫鈉晶體中含有的陰離子為碳酸氫根離子；
B、1mol鐵變成亞鐵離子失去2mol電子；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷的狀態(tài)不是氣體判斷；
D、根據(jù)生成1mol水需要反應(yīng)1mol氫氣計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳酸氫根離子，含有NA個(gè)HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B、1mol鐵反應(yīng)生成亞鐵離子失去2mol電子，失去電子數(shù)為2NA，故B正確；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、在氫氧燃料電池中每生成1mol水需要消耗1mol氫氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷、水、四氯化碳、三氧化硫等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向CuSO4溶液中加入鋅粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
B、鐵與醋酸溶液反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種元素組成的化合物A存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．其中E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：G
 
，K
 
．
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1
15
，則A的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出L與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成1mol L時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C、常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2 NA
D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含離子總數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)常見的四種單質(zhì)，甲、乙、丙為三種化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，各備物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去），請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）組成A單質(zhì)的元素位于周期表第
 
周期，乙的電子式
 
．
（2）A 和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）A與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥．該硫酸鹽制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的主要作用是
 
．
（6）甲與D反應(yīng)的主要應(yīng)用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
則△H=
 

（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②下列說法中正確的是
 
（填字母）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（5）已知Fe（OH）3的KSP=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、的結(jié)構(gòu)中含有酯基
B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氫產(chǎn)物相同
C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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