Question

小李同學準備用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）小李同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是

 

mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是

 

和_

 

．
（3）小李同學通過計算，決定用托盤天平稱取

 

g CuSO₄?5H₂O．
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是

 

（寫化學式）
（4）配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

 

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）常見容量瓶規(guī)格為100mL，250mL，500mL，1000mL等；
（2）溶解時用到玻璃棒加速溶解，轉(zhuǎn)移液體用到玻璃棒起引流作用；
（3）根據(jù)硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，利用n=cvM計算硫酸銅晶體的質(zhì)量；
根據(jù)銅離子和硫酸根離子分別形成沉淀；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，
故答案為：攪拌加速溶解；引流；
（3）需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.5L×1.0mol?L^-1×250g/mol=125.0g；取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入Ba（OH）₂溶液可以生成兩種沉淀：氫氧化銅、硫酸鋇沉淀，
故答案為：125.0；Ba（OH）₂；
（4）①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，因配制過程中還需加水，故無影響；
②定容時，若眼睛俯視，溶液的體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高，
故答案為：無影響；偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，誤差分析是本題的難點所在，注意學會根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來分析判斷．