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2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．目前世界上用量最大的合金是鋼
C．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性質的合金
D．一般合金的熔點高于它的各成分金屬

分析 合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．

解答 解：A、人類歷史上使用最早的合金是青銅，故A正確；
B、目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，故B正確；
C、合金的性能與其成分、原料配比及合成條件都有關系，所以改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故C正確；
D、一般合金的熔點低于它的各成分金屬，故D錯誤，
故選D．

點評 本題以合金為載體考查了化學發(fā)展史，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液500mL中Cl-的物質的量濃度（　�。�
A．相同
B．無法比較
C．依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定質量的Mg、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 11.2L（標準狀況），原混合物的質量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．10g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NaHCO3的水溶液顯堿性，泡沫滅火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)目為NA
B．.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
C．.標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D．.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ課外活動小組甲，自行設計了如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答下列問題：

（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現(xiàn)象是：觀察甲中單位時間內的氣泡數(shù)．
Ⅱ課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方．
（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：
①將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖．
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：將試管丁浸在冰水中，產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的單質，是一種重要半導體材料．廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子結構示意圖為
（3）X和Y離子半徑最大的是N3-（填離子符號）
（4）下列選項中．能證明元素非僉屬性X強于W的是CD
A．原子序數(shù)：W＞X B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（5）寫出表中Y的最高價氧化物對應水化物的電離方程式Mg（OH）2?Mg2++2OH-
（6）元素周期表中與同Z同期的某金屬元素形成的單質A，可發(fā)生如圖所示的轉化

其中化含物D是-種白色沉淀，則生成物B的化學式為NaAlO2，C轉化生成D的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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