Question

10．在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO₂、0.1mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 1100℃時該反應平衡常數(shù)為 1.64
• B． 壓強：p₄＞p₃＞p₂＞p₁
• C． 上述反應的△H＜0
• D． 壓強為 p₄時，在y點：v _正＞v _逆

Answer 1

分析 A、反應      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L）       0.1         0.1               0            0
變化（mol/L）       0.08      0.08             0.16      0.16
平衡（mol/L）        0.02     0.02             0.16     0.16
平衡常數(shù)K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.64，由此解答．
B、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C、利用三段式計算出平衡時的濃度求算；隨溫度的升高轉化率增大；
D、y點時甲烷的轉化率小，平衡正向移動．

解答 解：A、反應      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L）       0.1         0.1               0            0
變化（mol/L）       0.08      0.08             0.16      0.16
平衡（mol/L）        0.02     0.02             0.16     0.16
平衡常數(shù)K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.64，故A正確；
B、壓強增大，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉化率變小，故P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B正確；
C、從圖象分析，隨溫度升高轉化率增大，正反應吸熱，△H＞0，故C錯誤；
D、在y點，甲烷的轉化率小于平衡時的轉化率，平衡正向移動，V_正＞V_逆，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了平衡受溫度、壓強的影響而移動的問題，注意看準圖象是解題的關鍵，難度中等．