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將過量過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、只有氣泡產(chǎn)生B、生成灰綠色沉淀C、生成白色沉淀D、生成紅褐色沉淀并有氣泡產(chǎn)生
分析：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，以此解答．
解答：解：Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣和Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，立即有紅褐色沉淀生成．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)與鐵的化合物性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)�？疾榈倪�有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；Q在同周期元素中原子半徑最小．
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣
．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測(cè)得平衡時(shí)，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I．

（1）X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
．
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)，①化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是
O2
O2
．
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
開始無(wú)沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
開始無(wú)沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出現(xiàn)紅棕色
．
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個(gè)容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
ABC
ABC

A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
所得溶液的濃度范圍
0.026～0.36
0.026～0.36
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）熔融條件下，化合物A中金屬元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)Z與Q可組成可充電電池（裝置如下），

反應(yīng)原理為：2Z+Q 
放電
充電
 M+2E
①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
；
②充電時(shí)，
鈉
鈉
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

A．只有氣泡產(chǎn)生        B．生成灰綠色沉淀

C．生成白色沉淀        D．生成紅褐色沉淀并有氣泡產(chǎn)生

 

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