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在、、Mg、、中：

(1)只能作氧化劑的是_________，反應(yīng)實(shí)例是___________．

(2)只能作還原劑的是____________，反應(yīng)實(shí)例是_____________．

(3)作為氧化劑的反應(yīng)實(shí)例是_______________．

答案：略
解析：

(1)

(2)Mg；

(3)

處于最高價(jià)的只能作氧化劑，處于最低價(jià)的只能作還原劑(Mg)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液，D是
NaOH
NaOH
溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是
AB
AB
．
A．
c(B)
c(OH-)
B．
c(OH-)
c(H+)
 C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則
HCl
HCl
（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10-11（mol/L）3
1.8×10-11（mol/L）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?南開(kāi)區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
；B的電子式為
．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵
離子鍵
．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為
33
33
，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
As2O5
As2O5
．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，在如圖所示裝置中，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡
電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡
，正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，負(fù)極反應(yīng)式為
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
，該裝置中的能量變化形式為
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
Al
Al
，裝置中總反應(yīng)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

在、、Mg、、中：

(1)只能作氧化劑的是_________，反應(yīng)實(shí)例是___________．

(2)只能作還原劑的是____________，反應(yīng)實(shí)例是_____________．

(3)作為氧化劑的反應(yīng)實(shí)例是_______________．

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