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Ⅰ：(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143 kJ·g－1．請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式________．

(2)1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定條件下反應生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的熱量，已知斷裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分別需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，則1 mol　NO分子中的化學鍵形成時可釋放________kJ的能量．

Ⅱ：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

(1)如果把電鍵K接A，這一裝置形成________裝置，Zn①極是________極，其電極反應式是________．

(2)上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是________極，其電極反應式是________；

(3)上述裝置進行2 min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是
太陽能
太陽能
，大自然利用這一能源最成功的是
植物的光合作用
植物的光合作用
．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
．
Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．
負極材料：
Cu
Cu
；正極電極反應式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
（1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質的量為
3×105
3×105
mol．

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科目：高中化學 來源：江西省上高二中2011－2012學年高一下學期第二次月考化學試題 題型：022

Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中＝________

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________

(3)平衡時，N的轉化率為________．

(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________

A．反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol　N，同時生成b mol　M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ、(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143 kJ·g－1．則燃燒1 mol　H2放出的熱量為________kJ．

(2)1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定條件下反應生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的熱量，已知斷裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分別需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，則1 mol　NO分子中的化學鍵形成時可釋放________kJ的能量．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省上高二中高一下學期第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________ 
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________
（3）平衡時，N的轉化率為                         。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為                   kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________ 

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________

（3）平衡時，N的轉化率為                    。

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為                    kJ。

（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

 

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