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某主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
A．R一定是第ⅦA族元素
B．R的最高價氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒
D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6，設最高化合價為x，則最低化合價為x-8，則有x+x-8=6，x=7，則該元素的最高化合價為+7價，最低化合價為-1價，
A．該元素的最高化合價為+7價，說明原子的最外層有7個電子，應位于第ⅦA族元素，故A正確；
B．該元素的最高化合價為+7價，R的最高價氧化物為R2O7，故B錯誤；
C．R為Cl、Br等元素，對應的氫化物不能再空氣中燃燒，故C錯誤；
D．R為鹵族元素，對應的氫化物溶于水呈酸性，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見的單質(zhì)中燃燒生成Z單質(zhì)和水蒸氣時放出534KJ能量，試寫出該反應熱化學方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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