Question

下列說法正確的是（ ）
A．在氣體反應中，升高溫度和增大壓強都能使單位體積內(nèi)的反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性
D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】分析：A、增大壓強增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分數(shù)；
B、溫度不同溶液中性的pH不同，常溫下中性溶液pH為7；
C、溶液中酸堿性由氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小比較得到；
D、電離平衡常數(shù)隨溫度變化．
解答：解：A、能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施增大壓強增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分數(shù)，故A錯誤；
B、常溫下中性溶液pH為7，pH等于7的溶液溫度不定，不一定呈中性，故B錯誤；
C、溶液中酸堿性由氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小比較得到，c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故C正確；
D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)隨溫度變化，電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了溶液酸堿性的分析判斷依據(jù)，活化分子和活化分子含量的變化判斷，弱電解質電離平衡影響因素分析是關鍵，題目難度中等．