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下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀b置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：2NaS2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

B．

閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na+

C．

閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．

閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol　Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的最大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下面有關(guān)甲醇參與反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時(shí)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醉的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中△H
 
0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖乙所示．試計(jì)算：0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出表示甲醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應(yīng)式為
 
；負(fù)極反應(yīng)式為
 

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)消耗3.2g甲醇時(shí)，同時(shí)消耗掉的KOH是
 
g．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：013

下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3K2S4＋3KI．裝置(2)為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)．X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

K+從右到左通過(guò)離子交換膜

B．

電極M的反應(yīng)式：I3－＋2e－＝3I－

C．

電極X的反應(yīng)式：4OH－－4e－O2↑＋2H2O

D．

當(dāng)電極Y有0.2 mol　e－轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1 mol　Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_(kāi)______kJ／mol。

化學(xué)鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
a
945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫(xiě)出燃料電池正極的電極反應(yīng)式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是        極（填”A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                  ，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導(dǎo)出的溶液是   （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對(duì)于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．閉合K時(shí)，K+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I- -2e-==I3-
C．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-==Cl2↑
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0. 1mol K+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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同步練習(xí)冊(cè)答案