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下列關(guān)于金屬或合金的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：A．常溫下金屬大多數(shù)是固體；
B．大多數(shù)金屬都呈銀白色；
C．金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；
D．合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度大．
解答：解：A．常溫下金屬大多數(shù)是固體，汞是液體，故A錯(cuò)誤；
B．大多數(shù)金屬都呈銀白色，有些金屬呈其他顏色，如金為黃色，銅為紅色，故B正確；
C．金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，可以制作導(dǎo)線、炊具等，故C正確；
D．合金的熔點(diǎn)低硬度大，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查合金的性質(zhì)，題目難度不大，注意合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?山東）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是
b
b
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．
（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
4
4
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東 題型：問(wèn)答題

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是______．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______．
（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_____，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年山東省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是    ．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是    ．
（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=    ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為    ．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為    ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）       下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_______。

a.       金屬鍵具有方向性和飽和性

b.       金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

c.       金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

d.       金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光

（2）       Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。

（3）       過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)o- 建于π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

（4）       甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醛（CH2OH）。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醛分子內(nèi)的O——C——H鍵角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O——C——H鍵角。

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