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向V L　FeBr2溶液中通入a mol氯氣，使溶液中的溴離子一半被氧化成溴，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省寧波市2011屆高三上學期期末試題化學試題 題型：022

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行

綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．

(1)關于反應物之間的定量關系的研究：

已知反應：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL　0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol　Cl2，該反應的離子方程式為：________

(2)關于反應速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×1012，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH＝13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________．

②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

則前20 min的反應速率v(H2O)＝________；

達平衡時，至少需要吸收的光能為________kJ．

③向某密閉容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3－t4階段為使用催化劑[已知t0－t1階段c(B)未畫出]．請回答：

Ⅰ：t4－t5階段改變的條件為________，

Ⅱ：B的起始物質(zhì)的量為________．

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