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用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　　）
A、R的氧化物一定能溶于水
B、R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物一定是H2RO3
C、R的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)
D、R是非金屬元素
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個，則R為C、O、Si、S元素，
A．R的氧化物不一定能溶于水；
B．R的最高價氧化物的水化物不一定是H2RO3；
C．R的氧化物不一定能與NaOH溶液反應(yīng)，如不成鹽氧化物；
D．R是非金屬元素．
解答： 解：用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個，則R為C、O、Si、S元素，
A．R的氧化物不一定能溶于水，如CO或二氧化硅，故A錯誤；
B．R的最高價氧化物的水化物不一定是H2RO3，如H2SO4，故B錯誤；
C．R的氧化物不一定能與NaOH溶液反應(yīng)，如不成鹽氧化物，如CO，故C錯誤；
D．R是C、O、Si、S元素，這幾種元素都是非金屬元素，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等即可解答，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供給，易患（　�。�
A、甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)
B、佝僂病
C、地方性甲狀腺腫
D、糖尿病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

450℃時，密閉容器中，起始時SO2的濃度為0.010mol/L，O2的濃度為0.020mol/L，10s后氣體壓強(qiáng)為起始時壓強(qiáng)的95%，則10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、v（O2）=1.5×10-1mol/（L?s）
B、v（O2）=1.5×10-4mol/（L?s）
C、v（SO2）=3.0×10-3mol/（L?s）
D、v（SO3）=3.0×10-5mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		I A ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
一A       
二   DE GI
三B C  HF 
（1）表中元素，原子半徑最小的是
 
還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
．
（2）（用化合物化學(xué)式填空）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．
（3）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（4）B的最高價氧化物的水化物和F的氫化物水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、月球土壤中含有豐富的3He，從月球土壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2 為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨3950kg
B、ⅠA和ⅦA族元素的原子化合時，一定形成離子鍵
C、H2O和D2O互稱同素異形體
D、元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、A-a+n
B、A-a-n
C、A+a-n
D、A+a+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題
（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？
（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？
（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B、非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單離子的半徑逐漸增大
D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中，元素F的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D形成的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最小，C、E同主族；B與C形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體．
（1）A的基態(tài)原子的價層電子排布圖為
 
，元素B、C、E的第一電離能由大到時小的順序是
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）用價層電子對互斥理論預(yù)測，AC32-的立體構(gòu)型是
 
．
（3）C的氣態(tài)氫化物比E的氣態(tài)氫化物熔點高，是因為C的氫化物之間比E的氫化物之間多了一種作用力，請用化學(xué)符號表示出這種作用力
 
．
（4）F（黑球）與C（白球）形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為
 
．
（5）已知化合物DB是一種新型陶瓷，該物質(zhì)可由D的氯化物與NaB3在高溫下反應(yīng)制得，且同時生成單質(zhì)B2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，若在反應(yīng)中有8.4gB2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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