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15．下列物質(zhì)的化學用語表達正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．甲烷的球棍模型
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．四氯化碳分子的電子式：

分析 A．含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子，有1個甲基在2號碳上；
B．球棍模型中短線表示化學鍵、小球表示原子，表現(xiàn)分子中原子的連接、成鍵方式、空間結(jié)構(gòu)；
C．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
D．四氯化碳的電子式中漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對．

解答 解：A．（CH3）3COH中含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子，有1個甲基在2號碳上，名稱為：2-甲基-2-丙醇，故A錯誤；
B．甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為：，故B正確；
C．CH3CHO為乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；

D．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、有機物命名等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
C．AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為+3
D．AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用反應(yīng)的化學方程式表示下列幾種常見離子的檢驗方法．
（1）NH4Cl中的NH4+ 檢驗NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（2）NaCl中的 Clˉ 檢驗NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；      
（3）K2SO4中的SO42ˉ 檢驗K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如圖流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是過濾；A步驟用到的主要玻璃儀器是a（選填下列字母代號）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸發(fā)皿
（2）B步驟中加入的試劑是淀粉溶液．
（3）通入Cl2時反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化劑是Cl2．
（4）下列試劑，可用來萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代號）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)上合成氨，及時分離出產(chǎn)物氨有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不是構(gòu)成原電池必需具備的條件是（　�。�
A．活潑性不同的兩極B．閉合回路
C．電源D．電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在所給的條件下，推測如圖各步化學反應(yīng)，把所得有機物結(jié)構(gòu)簡式填在指定橫線上．

A   B    D．寫出D→E的反應(yīng)的化學方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
（1）達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍．
（2）該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.11（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（4）甲醇直接燃料電池電解質(zhì)為酸性，負極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，該電池的理論輸出電壓為1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg-1（列式計算，結(jié)果保留兩位小數(shù)）（能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×106J，一個電子的電量為1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）

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