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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關說法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（）

A. 久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍色

D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（）

A．臭氧（O₃）是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑

B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到

C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單

D．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH，其過程符合綠色化學的原則

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用：

(1)Cu²^＋的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________；

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運動狀態(tài)；

(3)在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O

① N₃^-和CO₂是等電子體，則N₃^-的結(jié)構(gòu)式為_________________________________；

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________；

(4)向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²^－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)₄]²^－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________________；

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.61³=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計算，保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關說法不正確的是

A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO₄溶液褪色

B. 化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子

C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應

D. 檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br₂的CCl₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水吸收該氣體可得ClO₂溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示。

(1) 據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS₂、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO₂)的離子方程式：______________________。

(3) 該小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標。若取NaClO₃樣品6.0 g，通過反應和吸收獲得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應后，過量的Fe²^＋再用0.050 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00 mL。反應原理為：