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7．飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體（碳原子數(shù)不大于4），其中A分子中含有碳原子數(shù)多于B．將A和B按一定比例混合．1L混合氣體完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6LCO2．試推斷該混合氣體的可能組合．將結(jié)果填入下表．
編號A的分子式B的分子式
①
②
③
④

分析 根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，由混合氣體1L充分燃燒后得到同溫同壓下3.6LCO2，可知混合氣體的平均分子式為C3.6Hx，然后根據(jù)要想碳原子的平均值為3.6，必須有一種烴的碳原子數(shù)小于3.6，另一種烴的碳原子數(shù)大于3.6，且碳原子數(shù)若＞4，那么常溫下不是氣體，故一種烴中最多為4個(gè)碳，據(jù)此討論即可；

解答 解：因1升混合氣體充分燃燒后生成3.6升CO2，且A分子的碳原子數(shù)比B分子的多，混合氣體只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴（C4H10）和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴（C3H6和C2H4、C3H4和C2H2）組成．它們有四種可能的組合：C4H10、C3H6；C4H10、C2H4；C4H10、C3H4；C4H10、C2H2，故答案為：

編號A的分子式B的分子式
①C4H10C2H4
②C4H10C2H2
③C4H10C3H6
④C4H10C3H4
．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的燃燒和差量法的使用，有一定的難度，注意根據(jù)燃燒的方程式進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．地殼中硅元素的主要存在形式是（　�。�
A．二氧化硅   硅酸鹽B．四氯化硅   硅酸
C．碳化硅   硅酸鈉D．硅   硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．液化石油氣（LPG）的主要成份是碳?xì)浠衔?/td>
B．氮氧化物和氟氯烴的排放引發(fā)臭氧空洞
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體，可以證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D．沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，硫酸根離子往負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al活動性更強(qiáng)（填寫元素符號）．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是AD．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請寫出H2O2的電子式．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填代號）．

（3）若液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H2O2（l）反應(yīng)放出256.652kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)化合物F（C13H18O）是一種很重要的食物食料，其合成路線有多條，其中一條合成路線如圖：

（1）A的分子式為C13H20O，D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基．
（2）反應(yīng)a-e中，屬于取代反應(yīng)的是bd（填字母）．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是．（已知一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)碳碳雙鍵）
（4）轉(zhuǎn)化過程中，步驟b的目的是防止羥基被氧化；該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$、+H2O．
（5）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
A．遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)
B．核磁共振氫譜表明該反應(yīng)中有4組峰
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以 為原料制備聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路線．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強(qiáng)烈的相互作用
B．只由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
C．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
D．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．

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同步練習(xí)冊答案