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下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是

A       B    C      D 

 

B

解析:只有質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)微粒才是陰離子，所以選項(xiàng)B正確。A、D是原子，C是陽(yáng)離子，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見(jiàn)無(wú)水鹽的化學(xué)式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是
PH3
PH3
（填化學(xué)式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第
ⅢA
ⅢA
族．
（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．
（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式
．
（6）A、C、D 的離子半徑大小關(guān)系是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問(wèn)題．

（1）下列說(shuō)法正確的是
DE
DE

A．可用于半導(dǎo)體材料的元素是碳
B．PH3 的穩(wěn)定性比H2S 強(qiáng)
C．第VA 族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4
D．H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱
E．NaOH 的堿性比Mg（OH）2 強(qiáng)
（2）第2周期ⅦA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類(lèi)型是
離子化合物
離子化合物
．
（3）第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式，下同）；
堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
；具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得銦（In）的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．已知In的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，最外電子層上有3個(gè)電子，則下列In的原子結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的電子排布式為???????? 。

（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為?????? 。

（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是?????? (填元素符號(hào))

（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因???????????? 。

（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是???????

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

d．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（6）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是????????? 。

 

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