Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：

 

；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加足量的NaOH溶液

 

；
（3）向含1molFeBr₂溶液中通入1molCl₂（已知Br₂能氧化Fe²⁺）

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)成中性，說明硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）由于氫氧化鈉足量，所有的碳酸氫根離子完全反應(yīng)，鈣離子不足，反應(yīng)產(chǎn)物中有剩余的碳酸根離子；
（3）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強，根據(jù)電子得失守恒求出被氧化的Br^-的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應(yīng)后的溶液顯示中性，說明氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（3）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，1mol的FeBr₂溶液中通入Cl₂1mol反應(yīng)時，兩者的物質(zhì)的量相等，此時Fe²⁺全部被氧化，溴離子部分被氧化，根據(jù)電子得失守恒：n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br^-）×1，則n（Br^-）=1mol，說明溴離子部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．