Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）?c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）=c（Na⁺）＞c（OH^-）?c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

E．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：A、根據(jù)電荷相等判斷各離子濃度的關(guān)系；
B、根據(jù)溶液中鹽的水解程度判斷溶液濃度的關(guān)系；
C、根據(jù)溶液中電荷守恒和原子守恒分析判斷；
D、先判斷鹽的類型，再根據(jù)酸式鹽的水解和電離并結(jié)合溶液的酸堿性判斷微粒濃度大��；
E、NaOH是強(qiáng)堿，NaOH中OH^-完全電離，相同PH下，c（NaOH）最小，CH₃COONa、Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸性越弱，酸根離子水解程度越大．據(jù)此判斷．

解答：解：A、溶液中電荷呈電中性，所以陰陽離子電荷相等，溶液中陰離子有OH^-、A^-，陽離子有H⁺、M⁺，由陰陽離子電荷守恒知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、PH相等的CH₃COONa．NaOH．Na₂CO₃三種溶液：強(qiáng)堿NaOH中OH^-完全電離，其余是鹽類水解呈堿性，則相同PH下，c（NaOH）最小，誰弱誰水解，比較醋酸和碳酸：醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃下，水解程度大的，氫氧根濃度大，PH高，則在同等PH下，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COONa水解：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，
CH₃COOH電離：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，電荷守恒：2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+2c（Na⁺），
物料守恒：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=2（Na⁺），
相減：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（H⁺）+C（CH₃COOH），故C錯(cuò)誤；
D、若組成該鹽的酸為強(qiáng)酸，溶液的PH值應(yīng)為1，實(shí)際上溶液的PH為4，說明該酸為弱酸，鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性；電離：HA^-?H⁺+A^2-；水解：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，A^2-+H₂O?HA^-+OH^- 少，c（A^2-）＞c（H₂A）則，溶液中存在水的電離，所以，c（H⁺）＞c（A^2-），電離與水解程度都不大，所以，c（HA^-）最大，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
E、PH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三種溶液，強(qiáng)堿NaOH中OH^-完全電離，其余是鹽類水解呈堿性，則相同PH下，c（NaOH）最小，酸性越弱，酸根離子水解程度越大，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃下，Na₂CO₃水解程度大的，氫氧根濃度大，所以在同等PH下，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），
所以c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故E錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、離子濃度大小比較、溶液pH值的判斷比較，難度中等，注意離子濃度的大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式關(guān)系．