Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D、pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析：A．氯水中氯化氫、次氯酸和水都電離出氫離子；
B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子易水解而使其溶液呈堿性，但其水解程度較弱；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合溶液呈酸性．

解答：解：A．氯水中氯化氫、次氯酸和水都電離出氫離子，只有氯化氫能電離出氯離子，所以該溶液中c（H⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子易水解而使其溶液呈堿性，但其水解程度較弱，所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合時，醋酸過量導致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了電解質的電離、鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷，明確電解質的強弱結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，明確氯水中能發(fā)生電離的物質，難度中等．