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如何證明一瓶無色溶液是Al2（SO4）3溶液，簡(jiǎn)述操作步驟，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：Al2（SO4）3溶液可與氫氧化鈉反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3為兩性氫氧化物，如氫氧化鈉過量，則進(jìn)一步反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀溶解，以此檢驗(yàn)Al3+，然后取溶液于另一試管中，先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，可說明含有SO42-，以此解答．
解答： 解：證明一瓶無色溶液是Al2（SO4）3溶液，可將Al2（SO4）3溶液于一小試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到首先生成白色絮狀沉淀，后溶解，以此檢驗(yàn)Al3+，發(fā)生的方程式為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后取溶液于另一試管中，先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，可說明含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Al2（SO4）3+3BaCl2=2AlCl3+BaSO4↓，
答：將Al2（SO4）3溶液于一小試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到首先生成白色絮狀沉淀，后溶解，以此檢驗(yàn)Al3+，然后取溶液于另一試管中，先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，可說明含有SO42-，發(fā)生的方程式為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al2（SO4）3+3BaCl2=2AlCl3+BaSO4↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諝溲趸X的兩性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
．
（2）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
 
；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　　）
A、滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗
B、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、振搖分液漏斗時(shí)只需要塞上其玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，請(qǐng)寫出其電離方程式
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為
 
．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=7時(shí)
 
（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為
 
．（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砹（At）屬于鹵族元素之一，試推測(cè)砹（At）單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
B、AgAt是不溶于水的有色固體
C、HAtO4酸性比HClO4強(qiáng)
D、HAt難溶于水，且受熱很難分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④（NH4）2SO4 ⑤Al2（SO4）3 ⑥KHCO3．
A、①②③⑤B、②③④⑥
C、①②③⑥D、①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)?div id="rtzjhp9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②100°C時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定
b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
．
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（列式計(jì)算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A、水的電離程度始終增大
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
先增大再減小
C、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變
D、當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的單質(zhì)和化合物在實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中都有重要作用．
Ⅰ．某同學(xué)將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：
操作現(xiàn)象
現(xiàn)象1：A中溶液變紅
現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A中溶液變紅的原因是
 
．
（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在
 
．
②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液．
實(shí)驗(yàn)說明，F(xiàn)e3+ 與SCN-生成紅色Fe（SCN）3的反應(yīng)
 
可逆反應(yīng)（是或不是）．
（4）該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想，SCN-可能被氯水氧化．查資料得知SCN-的電子式為，離子反應(yīng)為：SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2；
①上述反應(yīng)中，0.5molSCN-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
個(gè)．
②若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有SO42-，常用的化學(xué)試劑是
 
（寫試劑名稱）．
Ⅱ．①高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注．Zn-K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
②消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化．請(qǐng)說明其原理
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案