Question

下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，(5)～(7)小題按題目要求回答。

  族

周期       I A    Ⅱ A     Ⅲ A     Ⅳ A     Ⅴ A     Ⅵ A     Ⅶ A     O

1          A                                                            

2                                   D       E                 G       I

3          B              C                 F                 H        

(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       ,只有負(fù)價而無正價的是        ,氧化性最強的單質(zhì)是     ,還原性最強的單質(zhì)是        .

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是   ,酸性最強的是    。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的              ，

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是         ，

(5)A和E組成化合物類型        （填“離子化合物”或“共價化合物”）；它比A和F組成化合物的沸點   （填“高”或“低”），原因是                                           

(6)用電子式表示B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的形成過程                      

(7)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式        

                                   。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）Ne   F  F₂  Na ；（2）NaOH  H₂SO₄ ；（3）HF； （4） Na；

（5）共價化合物，高，NH₃中存在氫鍵(1~5各1分)

（6）(2分)

（7）(2分) Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂O

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期周期表中的位置可知，A～I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。

(1)根據(jù)元素周期律可知，表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na。

(2)非金屬性或金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，所以最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是H₂SO₄。

(3)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的HF。

(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是Na。

(5)A和E組成化合物是氨氣，含有極性鍵，屬于共價化合物。它比A和F組成化合物的沸點高，原因是NH₃中存在氫鍵。

(6) B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，則用電子式表示的形成過程是。

(7)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂O。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。