Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數為6的配合物F，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________．

(2)B的氫化物的分子空間構型是________．其中心原子采取________雜化．

(3)寫出化合物AC₂的結構式________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為________．

(4)E的核外電子排布式是________，配合物F的化學式為________．

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是________．

(6)B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)C＜O＜N(1分) 　　(2)三角錐形(1分)；sp3(1分) 　　(3)O＝C＝O(1分)；N2O(1分) 　　(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(1分)；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(1分) 　　(5)4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O(2分) 　　(6)NH3、H2O分子間存在氫鍵，使它們熔沸點升高了．(2分)