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（6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）此反應中，氧化劑是           ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是           

（2）當生成1.5mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          

 

【答案】

（1） KIO3 ；5：1 （2）2.5NA或1.505×1024 

【解析】

試題分析：

反應中元素化合價變化為：

I：－1→0    失1×5e－

I：+5→0    得5×1e－

氧化劑是KIO3、還原劑是KI，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5。每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol。

考點：氧化還原反應

點評：氧化還原反應一定要分析清楚元素化合價變化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式（用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，用化學方程式表示漂白粉溶于水后在空氣中產(chǎn)生漂白性物質(zhì)的反應
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
．
（2）燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染．
使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是
SO2（少量）+H2O+2NH3═（NH4）2SO3 或SO2（過量）+H2O+NH3═NH4HSO3
SO2（少量）+H2O+2NH3═（NH4）2SO3 或SO2（過量）+H2O+NH3═NH4HSO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結構
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學式是
O3
O3
，元素Z的離子結構示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證實木炭和濃H2SO4的反應產(chǎn)物，可用下列流程進行驗證（箭頭表示氣體的流向）．

回答下列問題：
（1）根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2：
無水硫酸銅變藍，證明有H2O
無水硫酸銅變藍，證明有H2O
；
品紅試液I褪色，證明有SO2
品紅試液I褪色，證明有SO2
；
品紅試液Ⅱ不褪色，澄清石灰水變渾濁，證明有CO2
品紅試液Ⅱ不褪色，澄清石灰水變渾濁，證明有CO2
．
（2）酸性KMnO4溶液的作用是
去除SO2
去除SO2
，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液？
能
能
．（填“能”或“不能”），請寫出化學反應方程式
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
（若回答不能，則此空不用答題）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江仙居臺州六校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反應中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
（2）當生成1.5mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          

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