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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)+ bB(g)cC(g)，若T1>T2， 則a +b=c且 △H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

A

【解析】

試題分析：A、甲圖中增大壓強轉化率不變，說明反應前后體積不變，因此a+b＝c。若T1>T2，說明升高溫度轉化率降低，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，A正確；B、該反應是體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向進行，反應物的含量降低，圖像錯誤，B錯誤；C、加入氫氧化鈉會引入鈉離子，應該用氧化銅或氫氧化銅，調節(jié)pH，C錯誤；D、醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，圖像錯誤，D不正確，答案選A。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)影響、溶解平衡和中和滴定等圖像判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②反應I的化學方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34gmol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為_______(填化學式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式_______________________。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉移電子的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省棗陽市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬的質量為m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬的質量為m2g，則m1與m2的關系是

A．m1>m2 B．m1≤m2 C．m1≥m2 D．m1= m2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三第五次檢測考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）圖3為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三第五次檢測考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

B．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

C．25℃時，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA

D．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）該樣品中鋁的質量分數(shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時

C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

4.7

9.3

---

沉淀完全時的pH

3.2

8.0

6.7

11.1

9(>9溶解)

（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是________________（任寫一條）。

（2）調節(jié)pH所用X可以選用 。

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀轉化為Cr2O72-，寫出該反應的離子方程式 。針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______________。

（4）調濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________將轉化為沉淀。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c (Cu2+)= 。（25℃時的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝上“催化轉換器”（用鈀、鉑合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。

（1）寫出CO與NO反應的化學方程式_________________________。

（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是______________________________________________________。

（3）控制城市污染源的方法可以有___________________。

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