Question

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。

單質(zhì)	a	b	c	d	e
沸點(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。

(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________________________________________。

(3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。

(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是________。

 

Answer 1

【答案】

（11分 除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族

（2）； 原子； Si+2OH^-+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑

（3）V型  H₂S+2OH^-＝S^2-+H₂O  （4）Mg²⁺   H₂SO₄      

（5）4個Na⁺   4個Cl^-（2分）

【解析】

試題分析：鈉和鎂形成的晶體是金屬晶體，鈉離子半徑大于鎂離子比較，所以金屬鎂的沸點高于鈉的。b、e均是熱和電的良導(dǎo)體，所以b是鈉，e是鎂。硅是原子晶體，沸點最高，所以d是硅。S和單質(zhì)溴形成的晶體均是分子晶體，其中S單質(zhì)的沸點高于單質(zhì)溴的，所以a是溴，c是S。

（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。

（2）硅位于第二正確第ⅣA族，其電子式是。二氧化硅形成的晶體是原子晶體。單質(zhì)硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑。

（3）H₂S分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，所以H₂S是V形結(jié)構(gòu)。H₂S是二元弱酸，所以和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是H₂S+2OH^-＝S^2-+H₂O。

（4）在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以形成的簡單離子中半徑最小的是Mg²⁺。非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的H₂SO₄。氮元素和鎂形成的化合物氮化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式是。

（5）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是4個Na⁺和4個Cl^-。

考點：考查元素的推斷、電子式、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、分子空間結(jié)構(gòu)以及晶體類型的有關(guān)計算和判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。