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下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 內(nèi)容 評(píng)價(jià)
A 一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱a kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正確
B 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 錯(cuò)誤，氨水不應(yīng)寫(xiě)成離
子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		 正確
D 等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為l：2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物，所以1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放出的熱量大于2a，且焓變?yōu)樨?fù)值；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式，該評(píng)價(jià)正確；
C．硫酸氫銨中的氫離子、銨根離子都會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式中漏掉了該反應(yīng)；
D．等物質(zhì)的量的氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)，亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，氯氣不足，溴離子部分被氧化，該離子方程式是正確的．
解答： 解：A．一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱a kJ，由于反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放出的熱量大于2a，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變△H應(yīng)該為負(fù)值，該熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，所以該評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，一水合氨應(yīng)該保留分子式，所以該離子方程式錯(cuò)誤，題中評(píng)價(jià)合理，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，硫酸氫銨中的銨根離子、氫離子都會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，該離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，所以該評(píng)價(jià)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)，亞鐵離子還原性大于溴離子，優(yōu)先被氯氣氧化，由于氯氣不足，溴離子只能部分被氧化，該離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，題中評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度中等，注意題中要求“下表中評(píng)價(jià)合理的”是解題關(guān)鍵，本題主要是判斷題中評(píng)價(jià)是否正確，不在于離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)變化和NH3的含量關(guān)系如下表所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
壓強(qiáng)（MPa） 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：
 
．
②下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：
 
（填序號(hào)）．
A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．混合氣體的密度保持不變     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定         F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）若有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol NH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q2=3Q1．則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有
 
．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個(gè)H2O分子被4個(gè)H2O分子包圍形成變形的四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①含1mol H2O的該晶體中有
 
個(gè)“氫鍵”．
②請(qǐng)說(shuō)明H2O比H2S的沸點(diǎn)高的原因
 
．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價(jià)電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
．
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)（如圖乙）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
B、鹽類(lèi)水解的過(guò)程破壞了水的電離平衡
C、室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Cl-）不變
D、室溫時(shí)pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A、淀粉、纖維素都屬于糖類(lèi)且互為同分異構(gòu)體
B、戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（　�。�
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們?cè)谏钌a(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙、丙三組同學(xué)分別對(duì)二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)為測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學(xué)查閱有關(guān)資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說(shuō)明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測(cè)定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學(xué)取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱取不同質(zhì)量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應(yīng)并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測(cè)得CO2的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質(zhì)量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質(zhì)量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質(zhì)量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為
 
g．

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