Question

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．120mLB．60 mLC．40 mLD．30 mL

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則Cu失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，n（O2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，n（Cu）=0.15mol×4÷2=0.3mol，向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，由Cu～Cu（NO3）2～2NaOH可知，n（NaOH）=0.6mol，所有c（NaOH）=0.6mol÷5mol/L=0.12L=120mL，故A項正確。

考點：本題考查氧化還原反應的計算。