硫酸銨溶液中離子濃度關系不正確的是 ( )
A．c(NH
)>c(SO
)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)＝2c(SO)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)
科目：高中化學 來源： 題型：
某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組設計的實驗裝置圖如下。請回答相關問題：
（1）儀器A的名稱為 ，干燥管中堿石灰的作用是 ，廣口瓶內四氯化碳的作用是 。
（2）寫出硫酸氫銨與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。
（3）指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的燒堿溶液的pH＝1
3.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH
3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(N
H)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是
Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效
果如圖所示。
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題：
(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉移________ mol電子。
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調節(jié)浸出液的pH，pH應調節(jié)至________。
(3)陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。
a．溶液的pH值 b．金屬離子的電荷
c．金屬離子的半徑 d．吸附時間
(4)操作a包括________等過程。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：
| 物 質 | a | b | c | d |
| 反應前質量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
| 反應后質量(g) | 待測 | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
下列說法中錯誤的是：
A．a(chǎn)和b是反應物，d可能是催化劑。
B．反應后a物質的質量為4.64g
C．c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類
D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則a與b的化學計量數(shù)之比為2：1
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