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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運動狀態(tài)，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未成對電子數比為1：3：1。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，請回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

   （1）五種元素所形成的XY3型化合物的化學式可能為         ，

其中心原子雜化方式依次為             。

   （2）在元素周期表中與C同周期但不同區(qū)的金屬元素有    種。

   （3）B與D形成的以D為中心三原子分子中，B的質量分數約為47%，則分子的空間構型為   。

   （4）E的一種氧化物M的晶胞結構如圖所示，則M的

化學式為      ，該晶體中氧原子的配位數為    。

   （5）下列晶體的堆積方式與E的單質晶體的堆積方式

相同的有        。

        ①Po    ②Zn    ③Ag    ④K

   （6）B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是       （填化學式），原因是                              。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
共價鍵
共價鍵
的作用力；碘的升華，粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
，能形成分子晶體的物質是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學式是
HF
HF
，屬于離子晶體的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，五種物質的熔點由高到低的順序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．
金屬晶體
金屬晶體
；B．
分子晶體
分子晶體
；C．
離子晶體
離子晶體
；D．
原子晶體
原子晶體
．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質常溫下可與A2B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合，轉化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合，轉化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結構相同，E元素原子最外層電子數等于A、B、C、D元素原子最外層電子數之和．A、B能形成原子個數比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應，回答下列問題：
（1）W的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W與水反應的化學方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D兩元素的單質作為電極①以A、E組成的化合物為電解質構成原電池，則負極為
鎂
鎂
（填元素名稱），正極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高價氧化物的水化物為電解質構成原電池，則負極為
鋁
鋁
（填元素名稱），負極反應式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C單質與E單質可發(fā)生燃燒反應，以H2SO4作為電解質溶液設計成燃料電池，則負極反應式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正極反應式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題．
元素 A B C D
性質或結構信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃 氣態(tài)氫化物顯堿性 +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 第三周期原子半徑最小
（1）B在元素周期表的位置：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質C的化學方程式為
 
．
（3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質．有關反應的化學方程式為：
 
；
 
．
（4）D的最高價氧化物為無色液體，1mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大．A原子最外層有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．請回答：
（1）A元素的最高價氧化物的水化物的化學式是
 
；
（2）物質E中所包含的化學鍵有
 
；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分數為
 
．

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