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在CO2溶于水的平衡體系中，存在以下電離H2CO3?H++HCO3-，HC
O
-
3
?H++CO32-，若想辦法使溶液中的c（ H+）減小，則c（CO32-）將（　�。�
分析：碳酸在溶液中存在電離平衡，如果溶液中氫離子濃度減小，電離平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)方向分析解答．
解答：解：碳酸在溶液中存在電離平衡，如果向溶液中加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)而使溶液中氫離子濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則碳酸根離子濃度增大；
如果稀釋溶液而使氫離子濃度減小，則溶液中碳酸根離子濃度也減��；
如果升高溫度使碳酸分解而使氫離子濃度減小，則溶液中碳酸根離子濃度減小，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡的影響因素來(lái)分析，注意結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，請(qǐng)計(jì)算可逆反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液中是否有沉淀析出？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO32-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是
B
B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氫鈉溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為
A
A
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒(méi)有配平）．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色．若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時(shí)，產(chǎn)生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L（標(biāo)況）．將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒(méi)淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒(méi)淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）汽車(chē)尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是
③④
③④
．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

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