下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是
A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質溶液
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O 
CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體， ②SO3， ③純醋酸， ④BaSO4晶體，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO3，請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質中能導電的是 ；
（2）以上物質中屬于非電解質，但其水溶液可以導電的是________________________；
（3）以上物質中屬于弱電解質的是_____________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關化學用語表示正確的是
A．二氧化碳的結構式：O－C－O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92 的鈾(U)原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。
(1) C的名稱為 ，D的名稱為 。
（2）寫出A2B的電子式____________。
(3) 將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應的離子方程式
。
(4) 金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。
(5) 請依據(jù)(4)中的反應，設計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式。 
正極反應式：_____________________________ ，
負極反應式：_____________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內D的平均反應速率v(D)＝ ，B的平衡轉化率為 ，平衡時B的體積分數(shù) 。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變
B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1
D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
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